На 210 Г метилциклопропана подействовали 118 л водорода. Найдите массу полученного продукта

Осуществим решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

m = 210 г Х г - ?

СН₂ - СН₂ - СН - (СН₃) + Н₂ = СН₃ - СН - (СН₃) - СН₃ - разрушение цикла происходит при нагревании до 80 градусов, катализатор - Ni, присоединение водорода, получен 2 - метил пропан;

Вычисления:

M (метилциклопропан) = 56 г/моль;

M (2-метил пропан) = 58 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (метилциклопропан) = m / M = 210 / 56 = 3,75 моль (вещество в недостатке).

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (2-метил пропан) = 3,75 моль так как количество указанных веществ равно 1 моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 118 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 118 / 22,4 = 5,26 моль (вещество в избытке).

Находим массу продукта:

m (2-метил пропан) = Y * M = 3,75 * 58 = 217,5 г

Ответ: масса 2-метил пропана равна 217,5 г