На 2,7 г алюминия подействовали соляной кислотой. Сколько литров водорода выделится при этом, если практический выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного.

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ - OBP, выделяется водород;

Производим вычисления:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Y (Al) = m / M = 2,7 / 26,9 = 0,1 моль.

Пропорция:

0,1 моль (Al) - X моль (Н₂);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,1 * 3 / 2 = 0,15 моль.

Находим объём продукта:

V (H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л (объём теоретический);

V (H₂) = 3,36 * 0,90 = 3,02 л (объём практический).

Ответ: с учетом выхода продукта объём водорода составил 3,02 л