Вычислите массу 5% раствора азотной кислоты, необходимого для реакции с 10,6 карбаната натрия

1. Составим равенство химического взаимодействия:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O.

2. Вычисли количество молей карбоната натрия:

n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) / M (Na₂CO₃) = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль.

3. Используя равенство химического взаимодействия найдем число молей, а в конце массу азотной кислоты:

n (HNO₃) = n (Na₂CO₃) * 2 = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль.

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 0,2 моль * 63 г/моль = 12,6 г.

4. Найдем массу раствора азотной кислоты:

m (р-ра) = m (HNO₃) * 100% / ω (HNO₃) = 12,6 г * 100% / 5% = 252 г.

Результат: m (р-ра) = 252 г.