6,9 Г металла натрия опустили 100 г 13,6 р-ра хлорида цинка, найдите массовую долю в-в получ. раствора

Question

Арабика

Химия

4 апреля, 22:01

6,9 Г металла натрия опустили 100 г 13,6 р-ра хлорида цинка, найдите массовую долю в-в получ. раствора

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Роберт Белоусов · Answer 1

В результате добавления натрия в раствор хлорида цинка (исходный раствор) образуется свободный цинк и соль (полученный раствор).

2Na + ZnCl₂ = Zn + 2NaCl.

Определим массу хлорида цинка в растворе.

m (ZnCl₂) = m (исх. р-ра) • W (ZnCl₂) / 100% = 100 г • 13,6 % / 100 % = 13,6 г.

Количество моль исходных веществ.

n (ZnCl₂) = m / Mr = 13,6 г / 136,3 г/моль = 0,1 моль.

n (Na) = 6,9 г / 23 г/моль = 0,3 моль.

Расчет ведём по недостатку. Количество моль продуктов реакции.

n (Zn) = n (ZnCl₂) = 0,1 моль.

n (NaCl) = 2 • n (ZnCl₂) = 0,2 моль.

Определим массу образовавшихся веществ.

m (Zn) = n • Mr = 0,1 моль • 65,4 г/моль = 6,5 г.

m (NaCl) = 0,2 моль • 58,4 г/моль = 11,7 г.

Зная массы всех реагентов определим массу полученного раствора.

m (получ. р-ра) = m (исх. р-ра) + m (Na) - m (Zn) - m (NaCl) = 100 г + 6,9 г - 6,5 г - 11,7 г = 88,7 г.

Массовая доля веществ в полученном растворе.

W (Zn) = m (Zn) / m (получ. р-ра) • 100 % = 6,5 г / 88,7 г • 100 % = 7,3 %.

W (NaCl) = m (NaCl) / m (получ. р-ра) • 100 % = 11,7 г / 88,7 г • 100 % = 13,2 %.