при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой выделилось 4,48 л (н. у.) бесцветного газа. составьте уравнение реакции. определите массу прореагировавшей меди

Запишем решение:

Составим уравнение, подберем коэффициенты:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) = 3Cu (NO₃) ₂ + 2NO + 4H₂O - OBP, выделяется оксид азота (2);

Вычисления:

M (Cu) = 63,5 г/моль.

Проведем расчеты:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (NO) - - 4,48 л. отсюда, Х моль (NO) = 1 * 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.

Произведём вычисления:

Х моль (Cu) - 0,2 моль (NO);

- 3 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NO) = 3 * 0,2 / 2 = 0,3 моль.

Находим массу меди:

m (Cu) = Y * M = 0,3 * 63,5 = 19,05 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется медь массой 19,05 г.