Какой объём кислорода выделится при разложении нитрата меди массой 120 г содержащего 2% примеси

1. Запишем уравнения реакции:

2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

2. Найдем массу и количество чистого нитрата меди:

ω_{чистого} (Cu (NO3) 2) = 100% - ω_{технического} (Cu (NO3) 2) = 100% - 2% = 98%

m_{чистого} (Cu (NO3) 2) = (m_{технического} (Cu (NO3) 2) * ω_{чистого} (Cu (NO3) 2)) / 100% = (120 г * 98%) / 100% = 117,6 г.

n (Cu (NO3) 2) = m (Cu (NO3) 2) / M (Cu (NO3) 2) = 117,6 г / 188 г/моль = 0,63 моль.

2. По уравнению реакции найдем количество кислорода и переведем его в объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 моль/л):

n (O2) = 0,5n (Cu (NO3) 2) = 0,31 моль.

V (O2) = n (O2) * V_m = 0,31 моль * 22,4 моль/л = 7 л.

Ответ: V (O2) = 7 л.