Какой объем кислорода выделится при разложении AgNO3 массой 400 г, содержащего массовую долю нитрата серебра 98%

Для решения задачи составляем уравнение реакции, расставим коэффициенты:

2AgNO₃ = 2NO₂ + O₂ + 2Ag - окислительно-восстановительная реакция, выделяется кислород;

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль; M (O₂) = 32 г/моль;

Вычислим массу нитрата серебра, если известна массовая доля выхода:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (теорет.) = 400 / 0,98 = 408,16 г;

Определим количество моль AgNO3 (теорет.):

Y (AgNO₃) = m / M = 408,16 / 169,8 = 2,4 моль;

Составим пропорцию:

2,4 моль (AgNO₃) - X моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 2,4 / 2 = 1,2 моль;

Находим объём кислорода:

V (O₂) = 1,2 * 22,4 = 26,98 л.

Ответ: в процессе реакции выделился кислород объёмом 26,98 л.