Вычислить объем углекислого газа, который выделяется при обжиге 200 г известняка содержащего 90% карбоната кальция.

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим химическим уравнением:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль углекислого газа.

Определим молярное количество карбоната кальция.

Его масса равна 200 х 0,9 = 180 грамм;

Рассчитаем молярную массу карбоната кальция:

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Молярное количество карбоната кальция составит:

N CaCO₃ = 180 / 100 = 1,8 моль;

Такое же количество углекислого газа будет получено в ходе химической реакции.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

1,8 моль углекислого газа займут объем:

V CO₂ = 1,8 х 22,4 = 40,32 литра;