Сколько килограммов углекислого газа должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92%карбоната кальция

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 500 000 х 0,92 / 100 = 4 600 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

м СО₂ = 44 х 4 600 = 202,4 кг;