Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при обжиге 400 г известняка (карбоната кальция), содержащего 10% примесей?

Находим объем углекислого газа, который образуется при обжига 400 г известняка, содержащего 10 % примесей. Сначала составляем уравнение реакций.

CaCO3 = CaO + CO2;

Вычисляем массу карбоната кальция.

m (CaCO3) = 400 г * 0.9 = 360 г;

Далее находим количество вещества, используем следующую формулу.

n = m / M,

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

М - это Молярная масса вещества.

М (СаСО3) = 100 г/моль.

n (CaCO3) = 360/100=3,6 моль;

n (CO2) = n (CaCO3) = 3,6 моль;

V (CO2) = 3,6 * 22.4 = 80,64 л.

Ответ: объем СО2 равен 80,64 литров.