сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов

Осуществим решение:

Согласно условию задачи записываем данные:

Х г - ? m = 180 г; W = 90 %

2NaNO₃ + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HNO₃ - ионного обмена, получена азотная кислота;

Вычисления:

M (NaNO₃) = 84,9 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль.

Находим массу кислоты, исходного вещества:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (HNO₃) = 180 / 0,90 = 200 г (масса теоретическая);

Y (HNO₃) = m / M = 200 / 63 = 3,2 моль;

Y (NaNO₃) = 3,2 моль так как количество веществ по уравнению равны 2 моль.

Находим массу соли:

m (NaNO₃) = Y * M = 3,2 * 84,9 = 271,68 г

Ответ: масса нитрата натрия равна 271,68 г