вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с конц. серной кислотой, если массовая доля выхода продукта равна 0,98%

2KNO₃ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + K₂SO₄

Найдем количество вещества нитрата калия:

n (KNO₃) = m (KNO₃) / M (KNO₃) = 20,2 / 101 = 0,2 моль;

Согласно стехиометрии реакции:

n_теор (HNO₃) = n (KNO₃) = 0,2 моль;

n_практ (HNO₃) = n_теор (HNO₃) * 0,98 = 0,2 * 0,98 = 0,196 моль;

m_практ (HNO₃) = n_практ (HNO₃) * M (HNO₃) = 0,196 * 63 = 12,348 г.

Ответ: m_практ (HNO₃) = 12,348 г.