При взаимодействии 17 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой получили 11,5 г азотной кислоты. Определить массовую долю выхода азотной кислоты от теоритического выхода?

Осуществим решение:

1. Записываем процесс согласно условию:

m = 17 г. m = 11,5 г; W - ?

2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃ - ионного обмена, получена азотная кислота;

2. Произведем вычисления по формулам:

M (NaNO₃) = 84,9 г/моль.

M (HNO₃) = 63 г/моль.

Y (NaNO₃) = m / M = 17 / 84,9 = 0,2 моль.

Y (HNO₃) = 0,2 моль так как количество веществ по уравнению равны 2 моль.

3. Находим массу продукта, а также выход в процентах:

m (HNO₃) = Y * M = 0,2 * 63 = 12,6 г. (масса теоретическая).

W (HNO₃) = 11,5 / 12,6 * 100 = 91,27 %

Ответ: получена азотная кислота массой 12,6 г, выход составил 91,27 %.