0,64 г меди прокалили в струе кислорода. Продукт этой реакции с помощью соляной кислоты превратили в хлорид меди (II). Вычислите, какой объём 8% соляной кислоты (ρ=1,038 г/мл) израсходовали при этом.

1. Запишем уравнения протекающих реакций:

2Cu + O₂ = 2CuO;

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O;

2. рассчитаем химическое количество прокаленной меди:

n (Cu) = m (Cu) : M (Cu) = 0,64 : 64 = 0,01 моль;

3. определим количества полученного оксида меди и количество потребовавшегося хлороводорода:

n (CuO) = n (Cu) = 0,01 моль;

n (HCl) = n (CuO) * 2 = 0,01 * 2 = 0,02 моль;

4. вычислим массу хлороводорода:

m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0,02 * 36,5 = 0,73 г;

5. найдем массу раствора соляной кислоты:

m (р-ра HCl) = m (HCl) : w (HCl) = 0,73 : 0,08 = 9,125 г;

6. вычислим обем соляной кислоты:

V (р-ра HCl) = m (р-ра HCl) : ρ = 9,125 : 1,038 = 8,79 мл.

Ответ: 8,79 мл.