1. При взаимодействии аммиака объемом 28 л (н. у.) с раствором азотной кислоты массой 400 г массовой долей кислоты 0,24 образуется нитрат аммония массой 90 г. Вычислить массовую долю выхода продукта.

Аммиак реагирует с азотной кислотой в равных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество соли нитрат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + НNO₃ = NH₄NO₃;

Вычислим химическое количество аммиака. Для этого разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

N NH₃ = 28 / 22,4 = 1,25 моль;

Определим химическое количество кислоты азотной. С этой целью поделим её вес на молярную массу.

М НNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль; N НNO₃ = 400 х 0,24 / 63 = 1,52 моль;

Таким образом, кислота взята в избытке.

1,25 моль аммиака соединятся с 1,25 моль кислоты азотной. При этом будет синтезировано 1,25 моль нитрата аммония.

Найдем его вес. Для этого умножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М NH₄NO₃ = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 грамм/моль; Вес нитрата аммония составит:

м NH₄NO₃ = 1,25 х 80 = 100 грамм; Выход реакции составляет:

К = 90 / 100 = 0,9 = 90%;