Определить количество вещества газа, полученного при взаимодействии 200 г 6,9%-ного раствора серной кислоты на избыток карбоната кальция, согласно уравнению реакции: СaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O.

Реакция взаимодействия карбоната кальция с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + Н₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O;

1 молекула карбоната взаимодействует с 1 молекулой кислоты. При этом синтезируется 1 молекула диоксида углерода.

Вычислим количество вещества в 200 граммах 6,9% раствора серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 200 х 0,069 / 98 = 0,141 моль;

Такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем составляющий 22,40 литра.

V СО₂ = 0,141 х 22,40 = 3,16 литра;