Чем отличается 1s-орбиталь от 2s-орбиталь?

Электроны заселяют атомные орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией. В этом состоит правило минимума энергии. Последовательность в нарастании энергии подуровней такова: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s и т. д.

Чем же отличается 1s-орбиталь от 2s-орбитали?

Радиус 1s-орбитали меньше, чем радиус 2s-орбитали. Энергия электронов, находящихся на 2s-орбитали больше энергии электронов, находящихся на 1s-орбитали.