к 50 граммам 20 процентного раствора хлорида килия прибавили 15 грамм 8 процентного раствора нитрата серебра вычислить массу образовавшегося осадка

Дано:

m (KCl) = 50 г

w% (KCl) = 20%

m (AgNO3) = 15 г

w% (AgNO3) = 8%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу хлорида калия и нитрата серебра в растворах:

m (KCl) = 50 г * 0,2 = 10 г

m (AgNO3) = 15 г * 0,08 = 1,2 г

2) Находим количество хлорида калия и нитрата серебра:

n (KCl) = m : M = 10 г: 74,5 г/моль = 0,134 моль

n (AgNO3) = m : M = 1,2 г: 170 г/моль = 0,007 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Будем работать с нитратом серебра.

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl,

то 0,007 моль AgNO3 даст x моль AgCl,

тогда х = 0,007 моль.

4) Находим массу хлорида серебра, выпавшего в осадок:

m (AgCl) = n * M = 0,007 моль * 143,5 г/моль = 1,0045 г.

Ответ: m (AgCl) = 1,0045 г.