В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7 г. серебра. Какая масса альдегида при этом окислилось?

Запишем уравнение:

СН₃ - СОН + Ag₂O = CH₃ - COOH + 2Ag - качественная реакция на альдегид, выделяется

серебро;

Определим молекулярные массы веществ:

M (CH₃COH) = 44 г/моль;

M (Ag₂O) = 231,6 г/моль;

Вычислим количество моль оксида серебра, если масса известна:

Y (Ag₂O) = m / M = 2,7 / 231,6 = 0,011 моль;

По уравнению количество моль уксусного альдегида и оксида серебра равны, значит,

Y (CH₃COH) = 0,011 моль;

Находим массу уксусного альдегида:

m (CH₃COH) = Y * M = 0,011 * 44 = 0,48 г.

Ответ: масса уксусного альдегида равна 0,48 г.