Определите V сероводорода который образуется при взаимодействии FeS с серной кислотой если выход продукты реакции равеы 95%

Для решения задачи запишем уравнение, данные по условию:

V (л) - ? W = 95 %.

1. FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S - реакция ионного обмена, образуется газообразный сероводород, сульфат железа;

2. Вычислим молярную массу продукта реакции - Н₂S:

M (H2S) = 34 г/моль;

3. Y (H₂S) = 1 моль, что подтверждается уравнением.

4. Находим объём теоретический:

V (H₂S) = 22,4 л, так как 1 моль любого газа при н. у занимает объём 22,4 л по закону Авогадро.

Объём практический определяем с учетом выхода продукта:

V (практ.) = 0,95 * 22,4 = 21,28 л.

Ответ: выделяется сероводород в объёме 21,28 л.