Найти массу серебра, которое выделится при взаимодействии 90 г метаналя с 464 г оксида серебра

Сначала записываем уравнение реакций. Получаем следующее.

СН2 О + Аg2O = CH2O2 + 2Ag.

Сначала находим количество вещества метаналя и оксида серебра.

n = m / M.

Расcчитываем молярную массу.

М (СН2 О) = 12 + 1 * 2 + 16 = 30 г/моль.

М (Аg2O) = 108 * 2 + 16 = 232 г/моль.

n (CH2O) = 90 г/30 г/моль = 3 моль.

n (Ag2O) = 464 г/232 г/моль = 2 моль.

Значит, метаналя взято больше, следовательно, расчет ведем по оксиду серебра.

2 моль Ag2O - х моль Аg.

1 моль Ag2O - 2 моль Ag.

Находим неизвестное значение х.

Х = 2 * 2 : 1 = 4 моль.

Значит, в результате получилось 4 моль серебра.

M (Ag) = 108 г/моль.

m = n * M = 4 * 108 = 432 г.

Значит, масса полученного серебра равна 432 г.

Ответ: m (Ag) = 432 г.