Вычеслите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

Реакция окисления алюминия кислородом воздуха описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Молекула оксида алюминия содержит два атома алюминия, поэтому зз двух молей алюминия можно получить только один моль оксида алюминия.

Определим количество вещества, которое содержится в навеске 5,4 грамм металла:

N Al = 2,7 / 27 = 0,1 моль;

Количество вещества оксида металла составит:

N Al₂O₃ = N Al / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль;

Вычислим вес этого количества оксида металла:

Для этого умножим количество вещества на его молярную массу.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

Вес оксида будет составлять:

м Al₂O₃ = 0,05 х 102 = 5,1 грамма;