Вычислите массу оксида алюминия который образовался в результате сгорания 3 грамма порошка алюминия, содержащего 10% примесей. Какое количество вещества кислорода при этом потребовалось?

Металлический алюминий взаимодействует с газообразным кислородом с образованием окиси алюминия. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Посчитаем химическое количество алюминия. Для этого разделим массу имеющегося вещества на его молярный вес.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 3 х 0,9 / 27 = 0,1 моль;

При окислении этого количества алюминия будет получено в 2 раза меньшее количество оксида алюминия. Найдём его массу.

С этой целью перемножим количество синтезированного вещества на его молярный вес.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

N Al₂O₃ = 0,1 / 2 = 0,05 моль;

м Al₂O₃ = 0,05 х 102 = 5,1 грамм;

Необходимое количество кислорода составит 0,1 х 3 / 4 = 0,075 моль;