Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

1. Рассчитаем количество вещества алюминия по формуле:

n = m : М, где М - молярная масса.

M (Al) = 27 г / моль.

n = 2,7 : 27 г/моль = 0,1 моль.

2. Составим уравнение реакции нейтрализации:

4Al + 3 О₂ = 2Al₂O₃.

По уравнению реакции на 4 моль алюминия приходится 2 моль оксида алюминия, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 4 : 2, или 2 : 1, значит количество вещества алюминия будет в 2 раза больше, чем количество вещества оксида алюминия.

n (Al₂O₃) = 0,1 : 2 = 0,05 моль.

Или:

4 моль Al - 2 моль Al₂O₃

0,1 моль Al - n моль Al₂O₃

n моль = (0.1 моль * 2 моль) : 4 = 0,05 моль.

3. Рассчитаем массу оксида алюминия по формуле: m = n M,

М (Al₂O₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль.

m = 102 г/моль * 0,05 моль = 5,1 г.

Ответ: m = 5,1 г.