При прокаливании известняка СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим количество вещества в 7 000 грамм оксида кальция.

Его молярная масса равна:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N СаО = 7 000 / 56 = 125 моль;

Такое же количество известняка должно вступить в реакцию.

Найдем его массу.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Его масса составит:

м СаСО₃ = 125 х 100 = 12 500 грамм = 12,5 кг.;