К раствору массой 196 г с массовой долей серной кислоты 10% прилили раствор хлорида бария. Определите массу образовавшегося сульфата бария. Уравнение реакции:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Хлорид бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом образуется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 196 х 0,10 / 98 = 0,2 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Определим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,2 х 233 = 46,6 грамм;