Какая масса 20% серной кислоты потребуется для нейтрализации 45 г 15% раствора гидроксида натрия

Реакция нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом натрия может быть выражена следующим уравнением:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

В первую очередь вычислим, сколько 100-процентной щелочи участвует в реакции.

Х = 45 * 0,15 = 6,75 г. гидроксида натрия

Молярная масса гидроксида натрия = 40 г/моль; молярная масса серной кислоты = 98 г/моль.

По уравнению реакции составляем пропорцию:

Y г. серной кислоты соответствует 6,75 г. гидроксида натрия как

98 г/моль серной кислоты соответствует 40 г/моль гидроксида натрия.

Отсюда:

Y = (6,75 * 98) / 40 = 16,54 г. серной кислоты вступило в реакцию.

Теперь вычислим, какова масса 20% раствора серной кислоты.

Z = (16.54 * 100) / 20 = 82.7 г. раствора серной кислоты

Ответ: 82,7 г. 20%-го раствора серной кислоты