какая масса гидроксида натрия (NaOH) потребуется для нейтрализации 20 г 4,9%-ного раствора серной кислоты (H2SO4)

1. Запишем уравнение реакции:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

2. Найдем массу, а затем количество серной кислоты:

m (H2SO4) = (m (р-ра) * ω (H2SO4)) / 100% = 20 г * 4,9% / 100% = 0,98 г.

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество гидроксида натрия, а затем его массу:

2n (NaOH) = n (H2SO4).

n (NaOH) = 0,5n (H2SO4) = 0,005 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,005 моль * 40 г/моль = 0,2 г.

Ответ: m (NaOH) = 0,2 г.