Какая масса 10%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 28 г 5%-ного раствора гидроксида калия?

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O.

1) Находим массу растворенного вещества гидроксида калия. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 28 * 5 / 100 = 1,4 г.

2) Молярная масса гидроксида калия: 39 + 1 + 16 = 56.

3) Количество вещества гидроксида калия: 1,4 / 56 = 0,025 моль.

4) По уравнению реакции на два моль гидроксида калия приходится один моль серной кислоты. Значит, количество вещества серной кислоты равно: 0,025 * 2 = 0,05 моль.

5) Молярная масса серной кислоты: 98.

6) Масса растворенного вещества серной кислоты: 98 * 0,05 = 4,9 г.

7) Масса раствора серной кислоты: 490 / 10 = 49 г - ответ.