Сера, массой 6,4 г прореагировала с Al. Опередили те массу образовавшегося продукта.

Запишем решение:

1. Составляем уравнение реакции, расставим коэффициенты:

3S + 2Al = Al₂O₃ - реакция соединения, получен сульфид алюминия;

2. Произведем вычисления по формулам:

M (S) = 32 г/моль;

M (Al₂S₃) = 26,9 * 2 + 32 * 3 = 149,8 г/моль.

3. Определим количество моль серы:

Y (S) = m / M = 6,4 / 32 = 0,2 моль.

4. Составим пропорцию:

0,2 моль (S) - X моль (Al₂S₃);

-3 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Al₂S₃) = 0,2 * 1 / 3 = 0,06 моль.

5. Вычислим массу сульфида серы по формуле:

m (Al₂S₃) = Y * M = 0,06 * 149,8 = 9,99 г.

Ответ: масса продукта реакции составляет 9,99 г.