Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении избытка раствора бромида аллюминия к 51,3 г 10 процентного раствора нитрата серебра.

Дано:

m (AgNO3) = 51,3 г

w% (AgNO3) = 10%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

3AgNO3 + AlBr3 = 3AgBr + Al (NO3) 3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу нитрата серебра, вступившего в реакцию:

m (AgNO3) = 51,3 г * 0,1 = 5,13 г

2) Находим количество нитрата серебра:

n (AgNO3) = m : M = 5,13 г: 170 г/моль = 0,03 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 3 моль AgNO3 дает 3 моль AgBr,

то 0,03 моль AgNO3 даст х моль AgBr,

тогда х = 0,03 моль

4) Находим массу бромида серебра, выпавшего в осадок:

m (AgBr) = n * M = 0,03 г * 188 г/моль = 5,64 моль.

Ответ: m (AgBr) = 5,64 моль.