Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении избытка раствора фосфата натрия к 17,1 г 30 процентного раствора нитрата серебра.

Дано:

m (AgNO3) = 17,1 г

w% (AgNO3) = 30 %

Найти:

m (Ag3PO4) - ?

Решение:

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу нитрата серебра, вступившего в реакцию:

m (AgNO3) = 17,1 г * 0,3 = 5,13 г

2) Находим количество нитрата серебра:

n (AgNO3) = m : M = 5,13 г: 170 г/моль = 0,03 моль.

3) Составляем логическое выражение:

Если 3 моль AgNO3 дает 1 моль Ag3PO4,

то 0,03 моль AgNO3 дает х моль Ag3PO4,

тогда х = 0,01 моль.

4) Находим массу фосфата серебра, выпавшего в осадок:

m (Ag3PO4) = n * M = 0,01 моль * 419 г/моль = 4,19 г.

Ответ: m (Ag3PO4) = 4,19 г.