Вычислите массу осадка, кот. образуется при добавлении в 100 г 15%ного раствора нитрата серебра избытка раствора поваренной соли

Дано:

m (AgNO3) = 100 г

w% (AgNO3) = 15%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу нитрата серебра, вступившего в реакцию:

m (AgNO3) = 100 г * 0,15 = 15 г

2) Находим количество нитрата серебра:

n (AgNO3) = m : M = 15 г: 170 г/моль = 0,088 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl,

то 0,088 моль AgNO3 даст х моль AgCl,

тогда х = 0,088 моль.

4) Находим массу хлорида серебра, выпавшего в осадок:

m (AgCl) = n * M = 0,088 моль * 143,5 г/моль = 12,628 г.

Ответ: m (AgCl) = 12,628 г.