Аммиак, объемом 11,2 л (н. у.) пропустили в раствор, содержащий 35 г азотной кислоты. Определите массы веществ, находящихся в растворе после окончания реакции.

Осуществим решение по плану:

1. Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:

5NH₃ + 3HNO₃ = 4N₂ + 9H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется азот и вода;

2. Произведем вычисления по формулам:

M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

M (N₂) = 28 г/моль;

M (H₂O) = 18 г/моль;

3. Определим количество моль аммиака:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (NH₃) - 11,2 л отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

4. Вычислим количество моль азотной кислоты по формуле:

Y (HNO₃) = m / M = 35 / 63 = 0, 5 моль;

5. Определим количество моль азота:

0,5 моль (HNO₃) - X моль (N₂);

-3 моль - 4 моль отсюда, Х моль (N₂) = 0,5 * 4 / 3 = 0,66 моль;

6. Определим количество моль воды:

0,5 моль (HNO₃) - X моль (Н₂О);

-3 моль - 9 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,5 * 9 / 3 = 1,5 моль;

7. Вычислим массы азота и воды:

m (N₂) = Y * M = 28 * 0,66 = 18,48 г;

m (H₂O) = 1,5 * 18 = 27 г.

Ответ: масса азота составляет 18,48 г, масса воды равна 27 г.