Аммиак объемом 5.6 л. Пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + Н₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄;

Определим химическое количество аммиака. С этой целью разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

N NH₃ = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

С таким количеством аммиака вступит в реакцию 0,25 / 2 = 0,125 моль серной кислоты.

Найдем её вес.

Для этого умножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

Вес серной кислоты составит:

м Н₂SO₄ = 0,125 х 98 = 12,25 грамм;

Вес исходного раствора серной кислоты составит 12,25 / 0,14 = 87,5 грамм;