Сплав марганца с медью массой 100 гобработали соляной кислотой. При этом выделилось 29,12 л (н. у) водорода. Определите массовую долю марганца в сплаве.

Медь не вытесняет водород из кислот, поскольку находится правее от него в электрохимическом ряду активности металлов, в отличие от марганца.

Уравнение реакции марганца с соляной кислотой:

Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂

Количество выделившегося при нормальных условиях (н. у.) водорода:

v (H₂) = V (H₂) / V_m = 29.12/22.4 = 1.3 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂ образуется из 1 моль Mn, поэтому:

v (Mn) = v (H₂) = 1.3 (моль).

Масса марганца в сплаве:

m (Mn) = v (Mn) * M (Mn) = 1.3*55 = 71.5 (г)

и массовая доля марганца в сплаве:

w (Mn) = (m (Mn) / m (сплава)) * 100 = (71.5/100) * 100 = 71.5 (%).