Сплав магния с медью массой 27 г растворили в избытке хлоридной кислоты. При этом выделилось 16,8 л водорода (н. у.). Определите массовые доли металлов в сплаве.

Дано:

m сплава (Mg, Cu) = 27 г

V (H₂) = 16,8 л

Найти:

ω (Mg) - ?

ω (Cu) - ?

Решение:

1) Mg + 2HCl = > MgCl₂ + H₂ ↑;

Cu + HCl - реакция не протекает;

2) M (Mg) = Mr (Mg) = Ar (Mg) = 24 г/моль;

3) n (H₂) = V (H₂) / Vm = 16,8 / 22,4 = 0,75 моль;

4) n (Mg) = n (H₂) = 0,75 моль;

5) m (Mg) = n (Mg) * M (Mg) = 0,75 * 24 = 18 г;

6) ω (Mg) = m (Mg) * 100% / m сплава (Mg, Cu) = 18 * 100% / 27 = 66,67%;

7) ω (Cu) = 100% - ω (Mg) = 100% - 66,67% = 33,33%.

Ответ: Массовая доля Mg составляет 66,67%; Cu - 33,33%.