для получения аммиака в лаборатории взяли 32,1 г хлорида аммония и избыток гидроксида кальция. рассчитайте объем аммиака, который может быть получен при этом?

Реакция хлорида аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Са (ОН) ₂ = 2NH₃ + CaСl₂ + 2H₂O;

Два моля хлорида аммония вступают в реакцию с одним молем гидроксида кальция.

Определим количество вещества в 32,1 граммах хлорида аммония.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 32,1 / 53,5 = 0,6 моль;

М Са (ОН) ₂ = 40 + 16 х 2 + 2 = 74 грамм/моль;

N Са (ОН) ₂ = 20 / 74 = 0,27 моль;

0,6 моль хлорида аммония вступят в реакцию с 0,3 моль гидроксида кальция при этом образуется 0,6 моль аммиака.

Найдем его массу и объем:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 0,6 х 22,4 = 13,44 литра;