Чему равна масса образующегося оксида металла, учитывая, что для сгорания 48 г металла расходуется 22.4 л кислорода (н. у) ?

Дано:

m (Me) = 48 г

V (O₂) = 22,4 л

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

m (MeO) - ?

Решение:

1) Написать схему химической реакции:

Me + O₂ - > MeO;

2) Вычислить количество вещества кислорода (при нормальных условиях):

n (O₂) = V (O₂) / Vm = 22,4 / 22,4 = 1 моль;

3) Вычислить массу кислорода:

m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 1 * 32 = 32 г;

4) Вычислить массу оксида металла (согласно закона сохранения массы Ломоносова-Лавуазье):

m (MeO) = m (Me) + m (O₂) = 48 + 32 = 80 г.

Ответ: Масса оксида металла составляет 80 г.