Какой объем водорода (н. у.) выделяется при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты?

Для решения данной задачи запишем дано: m (Al) = 108 г.

Найти: объем водорода.

Решение:

Запишем уравнения реакций.

Al + HCl = AlCl3 + H2

Расставим коэффициенты.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Рассчитаем объем водорода, который выделился в результате реакции.

Над водородом надпишем x л, а под водородом подпишем постоянный молярный объем, который равен 22,4 л/моль.

Так как образовалось 3 моль водорода, неоходимо 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Над алюминием надпишем 108 г, а под алюминием его молярную массу которая равна 27 г/моль. Так как алюминия вступило 2 моль, необходимо 2 моль * 27 г/моль = 54 г

Составим и решим пропорцию:

х = 108 * 67,2 / 54 = 134,4 л

Ответ: 134,4 л

В данном задании вам необходимо определить объем водорода, полученного в результате реакции, используя следующие данные:

Масса алюминия равна - 108 г. Нормальные условия среды. Запишите последовательность решения задачи Запишите уравнения реакции; Определите количество вещества алюминия; Определите объем полученного водорода. Записываете решение для определения объёма водорода Сначала записываете уравнение реакции.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

Далее определяете количество вещества алюминия, применяете следующую формулу:

n = m/M.

Где M - это молярная масса вещества.

n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

Находите молярную массу алюминия.

М (Al) = 27 г/моль.

n (Al) = 108 г/27 г/моль = 4 моль.

Следовательно, количество вещества алюминия равно 4 моль.

Далее по уравнению реакции определите количество вещества водорода.

4 моль алюминия - х моль водорода.

2 моль алюминия - 3 моль водорода.

Определите неизвестное значение х.

Х = 4 * 3 : 2 = 6 моль водорода.

Определите объем водорода, используя следующую формулу.

V = n * Vm.

Где V - это объем вещества.

Vm - это молярный объем вещества.

V = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л.

Следовательно, объем водорода равен 134,4 литров.

Ответ: объем водорода равен 134,4 л.