Какой объём водорода выделяется при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты

Реакция алюминия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Al + 3HCl = AlCl₃ + 1,5 H₂;

При растворении 1 моль алюминия выделяется 1,5 моль водорода. Для этого требуется 3 моль соляной кислоты.

Определим количества вещества, содержащиеся в 108 граммах алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 108 / 27 = 4 моль;

Реакция с 4 моль алюминия приведет к образованию 6 моль водорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем водорода.

V H₂ = 6 х 22,4 = 134,4 литра;