Задача. Вычислите масса гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии 47 г сульфата цинка с гидроксидом калия

1. Продемонстрируем уравнение реакции сульфата цинка с едким кали:

ZnSO₄ + 2KOH = Zn (OH) ₂ + K₂SO₄;

2. Порция сульфата цинка вмещает следующее химическое количество:

n (ZnSO₄) = m (ZnSO₄) : M (ZnSO₄);

M (ZnSO₄) = 65 + 32 + 4 * 16 = 161 г/моль;

n (ZnSO₄) = 47 : 161 = 0,292 моль;

3. Определим количество полученного гидроксида:

n (Zn (OH) ₂) = n (ZnSO₄) = 0,292 моль;

4. Рассчитаем массу гидроксида цинка:

m (Zn (OH) ₂) = n (Zn (OH) ₂) * M (Zn (OH) ₂);

M (Zn (OH) ₂) = 65 + 2 * 17 = 99 г/моль;

m (Zn (OH) ₂) = 0,292 * 99 = 28,91 г.

Ответ: 28,91 г.