Рассчитать массу воды, которая образуется при взаимодействии 49 граммов ортофосфорной кислоты и гидроксидом бария.

В соответствии с условием задачи запишем уравнение реакции:

3Ba (OH) ₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃ (PO₄) ₂ + 6H₂O - реакция ионного обмена, образуется фосфорнокислый барий и вода;

Вычислим молекулярные массы веществ:

M (H₃PO₄) = 1 * 3 + 30,9 + 16 * 4 = 97,9 г/моль;

M (H₂O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль;

Определим количество моль ортофосфорной кислоты по формуле:

Y (H₃PO₄) = m / M = 49 / 97,9 = 0,5 моль;

Составим пропорцию:

0,5 моль (Н₃PO₄) - X моль (Н₂О);

-2 моль - 6 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,5 * 6 / 2 = 1,5 моль;

Вычислим массу воды:

m (H₂O) = Y * M = 1,5 * 18 = 27 г.

Ответ: масса воды, выделившейся в процессе реакции равна 27 г.