Масса оксида азота полученного при каталитическом окислении 5 л аммиака

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

V = 5 л Х г - ?

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O - окисление, получен оксид азота (2);

Вычисления:

M (NH₃) = 17 г/моль;

M (NO) = 30 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (NH₃) - 5 л отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 5 / 22,4 = 0,2 моль.

Y (NO) = 0,2 моль так как количество указанных веществ равно 4 моль.

Находим массу оксида:

m (NO) = Y * M = 0,2 * 30 = 6 г

Ответ: масса оксида азота равна 6 г