При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделится водород объемом 280 мл (н. у.) Определите массы израсходованного цинка и образовавшимся хлорида цинка.

Металлический цинк активно растворяется в соляной кислоте с образованием растворимой в воде соли.

Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;

Посчитаем химическое количество водорода.

Для этого поделим его объем на стандартный объем 1 моля газа, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 0,28 / 22,4 = 0,013 моль;

Чтобы получить такое количество водорода требуется растворить такое же количество металлического цинка.

Вычислим вес 0,013 моль цинка. С этой целью умножим молярное количество цинка на его молярный вес.

М Zn = 65 грамм/моль;

м Zn = 0,013 х 65 = 0,845 грамм;

Аналогичным образом найдём вес 0,013 моль хлорида цинка.

М ZnCl₂ = 65 + 35,5 х 2 = 136 грамм/моль;

м ZnCl₂ = 0,013 х 136 = 1,768 грамм;