Рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 17 г пероксида водорода.

Запишем уравнение реакции каталитического разложения пероксида водорода:

2H₂O₂ (кат.) = 2H₂O + O₂↑

Найдём количество вещества пероксида водорода:

v (H₂O₂) = m (H₂O₂) / M (H₂O₂) = 17/34 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль H₂O₂ образуется 1 моль O₂, поэтому:

v (O₂) = v (H₂O₂) / 2 = 0.5/2 = 0.25 (моль).

Таким образом, можно получить кислород массой:

m (O₂) = v (O₂) * M (O₂) = 0.25*32 = 8 (г).

Ответ: 8 г.