Найти объём газа, который выделиться при взаимодействии 200 г извесняка содержащего 5% примесей с соляной кислотой. CaSO3+HCl=CaCl+CO2+H2O

1. Протекает реакция:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑;

2. вычислим массу карбоната кальция:

m (CaCO₃) = m (известняка) - m (примесей);

m (примесей) = w (примесей) * m (известняка) = 0,05 * 200 = 10 г;

m (CaCO₃) = 200 - 10 = 190 г;

3. рассчитаем химические количества карбоната кальция и углекислого газа:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 190 : 100 = 1,9 моль;

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 1,9 моль;

4. найдем объем газа:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 1,9 * 22,4 = 42,56 л.

Ответ: 42,56 л.