После сжигания 6,82 красного фосфора в кислороде со стенок сосуда, в котором проводилась реакция, удалось собрать 14,2 г оксида фосфора. Определите массовую долю выхода реакции

Получение окиси фосфора описывается следующим уравнением химической реакции (УХР):

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в фосфоре весом 62 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 6,82 / 31 = 0,22 моль;

Из такого количества фосфора будет синтезировано 0,22 / 2 = 0,11 моль его окиси.

Вычислим её вес. Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля (его молярный вес).

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р₂О₅ = 0,11 х 142 = 15,62 грамм;

Выход реакции составляет 14,2 / 15,62 = 0,91 = 91%;