Определите массу фосфора, необходимого для взаимодействия с 15 г кислорода при получении оксида фосфора (V)

Реакция сжигания фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

2 Р + 5/2 О₂ = Р₂О₅;

При сжигании 2 молей фосфора образуется 1 моль его пятивалентного оксида. Это объясняется тем, что в молекуле оксида содержатся два атома фосфора. Для этого требуется 2,5 моля кислорода.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в 320 граммах кислорода.

М О₂ = 32 грамм/моль;

N О₂ = 15 / 32 = 0,46875 моль;

Вычислим вес 0,46875 х 5 / 2 / 2 = 0,5859 моль фосфора.

М Р = 31 грамм/моль;

Вес фосфора составит:

м Р = 31 х 0,5859 = 18,16 грамм;