Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр. оксида кальция и. азотной кислоты, если практический выход составляет 80% от теоретического

1. Составим уравнение химической реакции:

CaO + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂O.

2. Найдем химическое количество оксида кальция:

n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:

n_теор (Ca (NO₃) ₂) = n (CaO) = 2,25 моль.

n_прак (Ca (NO₃) ₂) = n_теор (Ca (NO₃) ₂) * η (Ca (NO₃) ₂) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.

m (Ca (NO₃) ₂) = n (Ca (NO₃) ₂) * M (Ca (NO₃) ₂) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.

Ответ: m (Ca (NO₃) ₂) = 295,2 г.